Niels Bohr formuló en 1913 una nueva hipótesis para rebatir lo afirmado por Rutherford en años anteriores.
Algunas de las limitaciones más destacadas del modelo atómico de Bohr fueron:
- Suponer que los electrones están en órbitas establecidas.Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de las partículas (Principio de Incertidumbre de Heisenberg), por lo tanto, los electrones no están en órbitas fijas, sino que se encuentran en ciertas regiones, denominadas orbitales.-Creer que las órbitas de los electrones son circulares, como en los sistemas planetarios, en vez de elípticas.
- Solo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un solo electrón He+ o Li2+).
- No conseguir explicar las nuevas rayas en los espectros, mostradas por los nuevos avances en espectroscopia.
Por lo tanto, este modelo no fue el definitivo. Por 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos para explicar, al menos cualitativamente, las propiedades químicas de los elementos.
