jueves, 3 de abril de 2014

SISTEMA PERIÓDICO

La tabla periódica actual

         En la tabla periódica actual, los elementos aparecen ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de números atómicos.

Los elementos dentro de la tabla periódica están organizados en:

-         Grupos: Los elementos con el mismo número de electrones en su última capa (electrones de valencia) y, por lo tanto, con propiedades similares, se encuentran en un mismo grupo. Hay 18 grupos numerados del 1 a l8 formando columnas.
-         Periodos: Los elementos con el mismo número de capas electrónicas se encuentran en un mismo periodo. Hay 7 periodos formando filas.


Los inconvenientes de la tabla periódica actual son:
-         El hidrógeno no ocupa un lugar adecuado en la tabla, pues sus propiedades no se parecen a las de ninguno de los electos de los distintos grupos. Está situados en el grupo 1 por tener solo1 electrón.
-         Los elementos con números atómicos del 58 al 71 y del 90 al 103 no están situados dentro de la tabla.

Los metales y los no metales en la tabla periódica

Para saber dónde están situados los elementos metálicos y los no metálicos en la tabla periódica, hay que tener en cuenta lo siguiente:
-         Dentro de un mismo periodo, las propiedades metálicas de los elementos se acentúan a medida que nos desplazamos a la izquierda y disminuyen conforme vamos hacia la derecha.

-         Dentro de un mismo grupo, las propiedades metálicas de los elementos se acentúan a medida que bajamos en la tabla y disminuye conforme subimos por ella.




CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

           La primera clasificación de los elementos, atendiendo a su aspecto y propiedades físicas, distinguió entre metales y no metales.                  

Características de los elementos:                                                                              Cobre
-         Metálicos:
Poseen un brillo característico (lustre metálico).

Son opacos.
Son buenos conductores del calor y de la corriente eléctrica.
Son metales y dúctiles, es decir, pueden formar láminas delgadas y alambres.
Con excepción del mercurio, son sólidos a temperatura ambiente, 
la mayoría tiene elevados puntos de fusión.

-         No metálicos:
      No poseen brillo metálico.
Son malos conductores del calor y de la electricidad.
A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
En estado sólido son frágiles, esto es, se rompen con facilidad.
Por lo general, los sólidos tienen puntos de fusión bajos, y los líquidos, puntos de ebullición también bajos.

azufre

domingo, 16 de marzo de 2014

APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS



A continuación, se muestra una tabla en la que se detallan las aplicaciones de algunos de los elementos químicos más comunes:

Alcalinos
Litio
Baterías eléctricas, lentes de telescopios y cerámicas.
Sodio
Células fotoeléctricas, refrigerantes, lámparas de alumbrado público.
Potasio
Células fotoeléctricas.
Alcalinotérreos
Berilio
Placas de rayos X, hardware, reactores nucleares.
Magnesio
Envases de bebidas, flashes fotográficos, componentes del automóvil.
Calcio
Purificador de metales, productos lácteos, medicamentos.
Bario
Pirotecnia, recubrimiento de conductores eléctricos.
Elementos de transición
Hierro
Productos siderúrgicos. El acero lo forma con el carbono.
Cobalto
Aleaciones para turbinas de aviones, recubrimientos resistentes a la corrosión, catálisis del petróleo, pigmentos, radioterapia, secante de pinturas.
Níquel
Acero inoxidable, baterías recargables, robótica, acuñación de monedas.
Cobre
Cables eléctricos y telefónicos, radiadores y frenos de coches, catenarias de trenes, monedas, tuberías de agua.
Cinc
Protector contra la corrosión. Industria aeroespacial y de ordenadores.
Plata
Monedas, orfebrería, medicina, industria fotográfica.
Cadmio
Baterías, reactores nucleares.
Mercurio
Espejos, termómetros, lámparas, explosivos.
Térreos
Boro
Industrias aeroespaciales y pirotécnicas.
Aluminio
Espejos de telescopios, carpintería metálica, embalaje de alimentos, combustible cohetes.
Carbonoideos
Carbono
Aceros, reactores nucleares, medicina, fibras poliméricas, datación radiométrica.
Silicio
Fabricación de chips, siliconas, cerámicas.
Estaño
Protector de metales, obtención bronce.
Plomo
Recubrimiento de cables, pigmentos.
Nitrogenoideos
Nitrógeno
Fabricación de amoníaco y atmósferas inertes.
Fósforo
Raticidas, cerillas.
Anfígenos
Oxígeno
Propulsión cohetes, soldadura, fabricación de acero, medicina.
Azufre
Fabricación de pólvora, fungicidas, vulcanizado del caucho.
Halógenos
Flúor
Plásticos, semiconductores, medicina.
Cloro
Plásticos, fármacos, insecticidas, colorantes.
Bromo
Síntesis de antidetonante de gasolina.
Iodo
Medicinas y colorantes.
Gases nobles
Helio
Criogenia, reactores nucleares, láseres.
Neón
Tubos luminosos, criogenia, láseres.

Breve historia de los elementos químicos

¿Qué es un elemento químico?

Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras por medios químicos. 

Está caracterizado por su número atómico (Z) y su número másico (A). Se representa con una letra mayúscula y si necesita dos letras, la primera será mayúscula, y la segunda, minúscula.



Breve historia de los elementos químicos

Los elementos químicos que hoy conocemos se han ido descubriendo progresivamente a lo largo de la historia. Hasta el año 1850, el número de elementos químicos descubiertos no alcanzaba la mitad de los conocidos actualmente.

       Elementos como el oro, la plata, el cobre, el plomo, y el mercurio eran ya conocidos desde la antigüedad, pero el primer elemento químico descubierto científicamente fue el fósforo, alrededor de 1669, por el alquimista alemán Henning Brand.
Los nombres de los elementos químicos suelen proceder del griego, del latín o del inglés, aunque en algunos casos proceden del nombre de su descubridor o de la ciudad en que se realizó el descubrimiento.
Por ejemplo, el fósforo toma su nombre del griego phosphoros, que significa ‘portador de luz’ ya que este elemento arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire y emite luz en la oscuridad.

Durante el siglo XVIII, gracias al trabajo de científicos como Antoine de Lavoisier, se conocieron muchos nuevos elementos, la mayoría de ellos gases, como el oxígeno, el hidrógeno y el nitrógeno.
La aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos, a principios del siglo XIX, facilitó el descubrimiento de nuevos elementos, como el sodio, el potasio o el calcio. Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos.




Posteriormente, la invención del espectroscopio, a mediados del siglo XIX, permitió el descubrimiento de nuevos elementos, como el cesio, el talio, o el rubidio.

        Cuando, en 1869, el ruso Dmitri Mendeleiev publicó su Tabla Periódica, se conocían ya 63 de los 90 elementos químicos que existen en la naturaleza. A estos hay que sumar también los gases nobles, descubiertos en el aire a finales del siglo XIX e incorporados a la tabla de Mendeleiev. 
Esta ordenación periódica permitió a Mendeleiev pronosticar la existencia de otros muchos elementos, cuyo descubrimiento se produciría después. Este es el caso de, entre otros, el tecnecio, que fue el primer elemento químico obtenido artificialmente en un laboratorio, en 1937.



En la actualidad se conocen 115 elementos aproximadamente, y la mayoría se encuentran en la naturaleza.









lunes, 10 de febrero de 2014

LIMITACIONES DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR

         A lo largo de la historia se han ido formulando diversas teorías sobre la composición de la materia.
Niels Bohr formuló en 1913  una nueva hipótesis para rebatir lo afirmado por Rutherford en años anteriores.

         Algunas de las limitaciones más destacadas del modelo atómico de Bohr fueron:

- Suponer que los electrones están en órbitas establecidas.Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de las partículas (Principio de Incertidumbre de Heisenberg), por lo tanto, los electrones no están en órbitas fijas, sino que se encuentran en ciertas regiones, denominadas orbitales.
-Creer que las órbitas de los electrones son circulares, como en los sistemas planetarios, en vez de elípticas.
- Solo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un solo electrón He+ o Li2+).
- No conseguir explicar las nuevas rayas en los espectros, mostradas por los nuevos avances en espectroscopia.

         Por lo tanto, este modelo no fue el definitivo. Por 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos para explicar, al menos cualitativamente, las propiedades químicas de los elementos.

miércoles, 15 de enero de 2014

Gráfica de solubilidad




         La solubilidad de un soluto a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad (en gramos) de ese soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente a esa temperatura.
La solubilidad de una sustancia sólida en un determinado disolvente aumenta a medida que se eleva la temperatura.

        En las curvas de solubilidad, se recogen los valores de la masa de diferentes sustancias puras que se disuelven en 100 gramos de agua a diferentes temperaturas.
De este modo, podemos llegar a las siguientes conclusiones:
- La solubilidad del nitrato de potasio aumenta muy rápidamente con la temperatura.
- La solubilidad del sulfato de cobre también se eleva, aunque no con tanta rapidez.
- La solubilidad del cloruro de sodio permanece casi inalterada.

domingo, 12 de enero de 2014

Artículo sobre el petróelo

EL PETRÓLEO: NECESARIO EN SU JUSTA MEDIDA

¿Te has parado alguna vez a pensar cómo sería la vida para las personas sin el petróleo ni sus derivados?
Prácticamente todo lo que ves a tu alrededor proviene de derivados del petróleo, como la ropa, el ordenador, la gasolina, los medicamentos, los automóviles, los sistemas de calefacción, las mangueras para conducción de cables o agua, etc.

El petróleo es un combustible fósil de color negro y aspecto aceitoso que impregna las rocas porosas. Es una mezcla de hidrocarburos  (compuestos de carbono e hidrógeno) y otras sustancias.
Desde la antigüedad el petróleo ha aparecido de forma natural en ciertas regiones terrestres como son los países de Oriente Medio. Hace 6.000 años en Asiria y en Babilonia se usaba para pegar ladrillos y piedras; en Egipto, para engrasar pieles; las culturas precolombinas de México pintaron esculturas con él; y los chinos ya lo utilizaban como combustible.
Pero, no fue hasta el siglo XVIII cuando empezaron a perfeccionarse los métodos de refinado.


Esta fuente de energía se originó hace millones de años a partir de restos de plantas y microorganismos que murieron en el mar, se depositaron en el fondo y,  posteriormente, fueron enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La falta de oxígeno hizo que proliferaran las bacterias anaerobias que hacen fermentar la materia orgánica. Los yacimientos petrolíferos se encuentran a miles de metros de profundidad bajo la superficie, por lo que para extraer el petróleo es necesario perforar un pozo y llevarlo hasta la superficie mediante tuberías. Una vez extraído el petróleo se transporta a través de oleoductos o mediante barcos petroleros hasta las refinerías, donde se efectúa la transformación del petróleo crudo en productos acabados.

La extracción y el transporte del petróleo, los distintos procesos de su transformación en productos derivados y su consumo masivo en forma de combustible han tenido consecuencias negativas para el medio ambiente. Algunos ejemplos son:
-         La explotación indiscriminada de los combustibles fósiles, tanto en la tierra como en el mar, y la combustión de los derivados del petróleo han ocasionado un aumento de los gases de efecto invernadero y otros contaminantes, así como un grave impacto en los ecosistemas.
-         La excesiva producción de plásticos ha originado  
         graves problemas de contaminación.
-         Los derrames de petróleo, producidos por los grandes buques petroleros que transportan el combustible en condiciones inadecuadas, representan una de las mayores causas de la contaminación oceánica. Además, el petróleo, al ser insoluble en agua, resulta muy difícil de limpiar.
  

El nivel de vida y el confort del que ahora disfrutamos ha sido posible gracias al uso intensivo de la energía procedente del petróleo.
En el mundo se consumen, aproximadamente, 85 millones de barriles de petróleo al día. Esa cantidad llenaría un lago de 2 km. de ancho por 2 km. de largo por dos metros de profundidad.

De las reservas totales del planeta, estimadas en dos billones de barriles, ya se han utilizado 900.000 millones. Al ritmo actual, la producción durará unos cuarenta años más, ya que se trata de un recurso limitado para producir energía. 

Para disminuir nuestra dependencia del petróleo podemos: comprar indumentaria realizada con materiales derivados de fibras naturales y no sintéticas, realizar menos vuelos y elegir en su lugar trenes, evitar el uso de objetos y materiales comunes como espuma de poliestireno, chicle, y bolígrafos descartables, elegir productos de belleza (champú, jabones, cosméticos) realizados con ingredientes naturales, optar por productos locales (para evitar el transporte en vehículos alimentados por petróleo) o encontrar sustancias alternativas a los combustibles derivados del petróleo, como el biodiesel o el bioetanol.

A pesar de que se han realizado avances en el uso de energías alternativas (renovables), nada puede sustituir el colosal volumen de energía que nos proporciona el petróleo.
Cuando la producción mundial de esta fuente de energía decline, y cada año que pase se vuelva más escaso este recurso, la humanidad se enfrentará al desafío más grande de toda la historia: el transporte de detendrá, las luces se apagarán y los alimentos serán escasos. 

Por ello, debemos ser conscientes de la verdadera importancia que tiene el petróleo para nuestras vidas y lo importante que es cuidarlo para que no se acabe.